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La teoría del orbital molecular MO describe el comportamiento de los electrones en una molécula en términos de combinaciones de las funciones de la onda atómica. Aplicación: la química computacional en el diseño de las drogas. De forma general, N orbitales atómicos pueden conducir a la formación de N orbitales moleculares. Para responder a estas cuestiones necesitamos describir el enlace químico mediante un método diferente. La Teoría de Orbitales Moleculares T. El CO tiene una energía de enlace mayor que el NO, que tiene un orden de enlace de 2. Actividad reciente del sitio. A continuación, veremos algunos ejemplos específicos de los diagramas de MO y los órdenes de enlaces. Los datos experimentales indican que la molécula C 2 es diamagnética, no paramagnética, y esta configuración es incorrecta.


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Buenos Aires: Kapelusz. A partir de este diagrama, calcule el orden de enlace para O 2. Al formar las combinaciones enlazantes y antienlazantes a lo largo del eje internculcear, debemos tener en cuenta la fase de los orbitales 2p. Hay un nodo plano azul que contiene el eje internuclear con los dos lóbulos del orbital ubicados arriba y debajo de este nodo. Como resultado se forman ocho orbitales moleculares. Como sucede también con los orbitales atómicos, un orbital molecular sólo puede contener dos electrones, y estos electrones deben tener espines opuestos. Cuando los lóbulos orbitales de la misma fase se superponen, la interferencia de onda constructiva aumenta la densidad de electrones.

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Los coeficientes c ij pueden ser determinados numéricamente por sustitución de esta ecuación en la de Schrödinger y la aplicación del principio variacional. Este método se llama combinación lineal de orbitales atómicos y Teoria orbitales moleculares utiliza en la Teoria orbitales moleculares computacional.

Una Teorla unitaria adicional puede ser aplicada en Heist sistema para acelerar la convergencia en algunos combinaciones computacionales. Sin embargo, se forma otro orbital molecular, que posee una energía mayor que la suma de las energías de los dos orbitales atómicos separados. Por ejemplo, en el caso de la molécula de oxígeno, existen dos pares enlazantes y cuatro pares no enlazantes.

La teoría de orbitales moleculares fue desarrollada en Seat marbella años posteriores a que se hubiese establecido la teoría del enlace de valenciaprincipalmente a través de los esfuerzos de Friedrich HundRobert MullikenJohn C. Slater y John Teoria orbitales moleculares. De Wikipedia, No se ha podido conectar con autofirma enciclopedia libre.

Para otros usos de este término, véase Tom. Oxford Dictionary of Chemistry. Buenos Aires: Kapelusz. Oxford at the Clarendon Press. Nobel Lectures, Chemistry — Amsterdam: Elsevier Publishing Company. Advances in Quantum Chemistry Bibcode : AdQC Faraday Soc. A : Introduction to Computational Chemistry. John Wiley and Sons. Datos: Q Multimedia: Molecular orbitals. Categoría oculta: Orbtales con identificadores Microsoft Academic. Espacios de nombres Artículo Discusión. Vistas Teoria orbitales moleculares Editar Ver historial.

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Por ejemplo : Si aplicamos el principio de aufbau al diagrama de orbitales moleculares para el O 2 y lo anteriormente comentado al monóxido de carbono CO , que tiene 10 electrones de valencia, obtenemos la siguiente configuración:. La teoría MO también nos ayuda a comprender por qué algunas sustancias son conductores eléctricos, otras son semiconductores y otras son aislantes. Podemos asignar los electrones a esos orbitales obteniendo un diagrama de orbitales moleculares. La configuración del electrón de valencia para C 2 es.

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Esta es la teoría de los orbitales moleculares TOM. Por sí mismo, el O 2 no es magnético, pero se siente atraído por los campos magnéticos. Cada línea horizontal representa un orbital que puede contener dos electrones. Energías Alternativas.

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Аuthor: Lilu M.

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